Основы химии. Интернет-учебник

Авторы: А. В. Мануйлов, В. И. Родионов

Глава 2. Строение атома

§2.1 Атомы
§2.2 Электроны и протоны. Модели атома
§2.3 Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы. Изотопы
§2.4 Атомная масса (атомный вес) природного элемента. Изотопный состав элементов. Дефект массы
§2.5 Электронное строение атома
§2.6 Электронные формулы. Орбитальные диаграммы. Правило октета
Задачи к главе 1 (кроме §2.7)
§2.7 Понятие о квантовой теории строения атома. Атомные спектры. Квантовые числа
§2.7 (продолжение)
Задачи к параграфу 2.7
§2.8 Несерьезный параграф. "Элементарная" история

Глава 3. Химическая связь и ее образование в химической реакции

§3.1 Разновидности химических связей
§3.2 Ковалентная связь. Понятие о полярной ковалентной и ионной связи
§3.3 Валентность. Молекулярные формулы
§3.4 Электроотрицательность. Различие между полярной ковалентной и ионной связями
§3.5 Элементы с переменной валентностью
§3.6 Пространственная форма молекул
§3.7 Окислительно-восстановительные свойства элементов. Степень окисления
§3.8 Кристаллы: ионные, металлические, молекулярные, атомные. Аллотропия
§3.9 Кристаллические решетки
Задачи к главе 3

Глава 4. Периодический закон и Периодическая таблица Д.И. Менделеева

§4.1 Электронные оболочки атомов и Периодический закон
§4.2 Периодическая таблица элементов
§4.3 Главные и побочные подгруппы Периодической таблицы. d-Элементы
§4.4 f-Элементы. Открытие новых элементов. Ядерные реакции
§4.5 Открытие Периодического закона Д.И.Менделеевым. Значение Периодического закона
§4.6 Некоторые закономерности в Периодической таблице Д.И.Менделеева
Задачи к главе 4

Глава 5. Химические реакции

§5.1 Химические реакции. Уравнения химических реакций
§5.2 Закон сохранения массы
§5.3 Почему происходит химическая реакция? Реакции экзотермические и эндотермические
§5.4 Количество вещества. Моль. Молярная масса
§5.5 Молярный объём газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро
§5.6 Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением
§5.7 Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям
§5.8 Уравнения окислительно-восстановительных реакций
Задачи к главе 5

Глава 6. Кислород

Глава 7. Водород. Вода. Растворы

§7.1 Водород как элемент. Положение в Периодической таблице. Распространенность в природе
§7.2 Получение водорода
К §7.2: "О разложении воды в весьма огромном снаряде посредством раскаленного железа" Сочинение Якова Захарова (1812 год)
§7.3 Химические свойства водорода. Применение водорода
§7.4 Вода. Водородная связь
§7.5 Химические свойства воды
§7.6 Растворы. Как происходит растворение. Насыщенные растворы
§7.7 Концентрация раствора
Задачи к главе 7

Глава 8. Важнейшие классы неорганических соединений

§8.1 Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли
§8.2 Оксиды и их классификация
§8.3 Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства
§8.4 Основания. Свойства и классификация оснований. Щёлочи
§8.5 Индикаторы в реакциях нейтрализации. Титрование
§8.6 Амфотерные основания
§8.7 Соли. Названия и классификация солей
§8.8 Соли. Получение и химические свойства
§8.9 Связь между классами неорганических соединений
Задачи к главе 8

Глава 9. Термохимия, скорость химической реакции и химическое равновесие

§9.1 Тепловой эффект химической реакции. Основные законы термохимии
§9.2 Термохимия (продолжение). Теплота образования вещества из элементов. Стандартная энтальпия образования
§9.3 Почему все возможные химические реакции еще не произошли? Энергия активации. Понятие о скорости химической реакции
§9.4 Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение и константа скорости. Закон действующих масс
§9.5 Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость реакции
§9.6 Катализ
§9.7 Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Глава 10. Поведение веществ в растворах

§10.1 Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации
§10.2 Зависимость степени диссоциации от концентрации. Закон разбавления Оствальда
§10.3 Водородный показатель. Шкала рН